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    下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
    A．能使品红溶液褪色B．能与水反应生成硫酸
    C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B

    试题分析：A.SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。正确但不符合题意。B .SO2与水发生反应产生亚硫酸。错误，符合题意。C. SO2是酸性氧化物，与碱发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O. 正确但不符合题意.D．SO2有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化： 2KMnO4+5SO2+2H2O= K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4。能使酸性KMnO4溶液褪色.正确但不符合题意。选项为B.2的性质。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:
    【查阅资料】
    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。
    【提出假设】
    假设1:气体产物只有一种;
    假设2:气体产物只有两种;
    假设3:气体产物有三种。
    (1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　　。
    【实验及结果讨论】
    (2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是                                                  　,该现象说明SO2具有的性质是　　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　             　。
    (3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):
    实验
    序号
    		称取CuSO4
    的质量/g
    		碱石灰的
    增加质量/g
    		剩余气体的体积(折算
    成标准状况下)/mL
    		结论
    Ⅰ
    		6.4
    		 
    		 
    		假设1成立
    Ⅱ
    		6.4
    		2.88
    		224
    		 
    Ⅲ
    		6.4
    		2.56
    		448
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂

    对实验现象的“解释或结论”错误的是
    选项
    		实验现象
    		解释或结论
    A
    		a中溴水褪色
    		还原性：SO32—> Br—
    B
    		b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
    		SO32—和S2—在酸性条件下发生反应
    C
    		c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
    		SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；
    Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去
    D
    		d中产生白色沉淀
    		­Na2SO3溶液已被氧化变质
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是
    A．有机物不导电　　B．金刚石是自然界最硬的物质
    C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
    （2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。
    ③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。
    （3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。

    B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_______；
    C中反应的离子方程式为______ ；D中的实验现象为______ ；E装置的作用是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是
    A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色
    B．生成的气体体积为1.12L
    C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1
    D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

    （1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                        。
    （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是            （用含字母的代数表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究，用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
    下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（加热及固定装置已略去）

    （1）装置A中反应的化学方程式为           
    （2）装置C 中的试剂是       （ 填序号）．
    A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液
    发生反应的离子方程式为  ，其说明了SO2具有   ，该实验操作的名称是        。
    （3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是         
    （4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
    （1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
    假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 
    假设三：反应后固体中____________         _____，证明                       。
    （2）[定性研究] 
    为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）
    		预期的实验现象和结论
    取反应后的固体放入试管中，……
    		 
     
    （3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    ①装置D的作用是                   。
    ②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
    SO2被氧化的程度
    		V与m1或m2的关系
    完全被氧化
    		V=0
    部分被氧化
    		                        
    未被氧化
    		                         
     

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