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    下列说法正确的是（    ）

    A.我国流通的硬币材质是金属单质

    B.所有的不锈钢都只含有金属元素

    C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

    D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁


    【答案】D

    【解析】硬币是合金，不锈钢中含碳，明代沉船不可能有铝制餐具，A、B、C三项都错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

    　A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
    　B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
    　C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃
    　D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是        ，所用主要仪器的名称是             。

    （2）加入溶液W的目的是       。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是         。酸化溶液Z时，使用的试剂为       。

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Mg2＋

    9.6

    11.0

    Ca2＋

    12.2

    c(OH－)＝1.8mol·L－1

    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是           。

    （4）常温下，H2SO3的电离常数，，H2CO3的电离常数，。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于             。

    设计合理实验验证2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。                。仪器器自选。

    供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是

    A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

    B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

    C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

    D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

    (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

    (2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。

    a.高空排放

    b.用于制备硫酸

    c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3

    d.用浓硫酸吸收

    (3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2:

    通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。________、___________（不必配平）

    (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    据以上信息回答下列问题：

    a.除去Al3+的离子方程式是______________。

    b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液 NaOH溶液　碘水

    所选试剂为_____________。

    证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

    A  氢气在氯气中燃烧-苍白色              B  钠在空气中燃烧——黄色

    C  乙醇在空气中燃烧——淡蓝色           D  硫在氧气中燃烧——绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

    (1)用化学符号表示下列4种微粒：

    A：              B ：              C：            D ：         

    (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

                                         、                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应不能发生的是                    

    A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

    B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

    D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（   ）

    Ⅰ

    Ⅱ

    A

    将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液

    将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

    B

    将少量SO2通入Ba（OH）2溶液

    将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液

    C

    将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

    将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液

    D

    将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合

    将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合

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