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    【题目】2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO，NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）

    A.都是电解质
    B.都易溶于水
    C.都能与碱溶液反应
    D.都属于共价化合物

    【答案】D
    【解析】解：A．CO、NO属于非电解质，H2S溶于水导电属于电解质，故A错误；B．CO、NO不溶于水，H2S溶于水，故B错误；
    C．CO、NO属于不成盐氧化物，不与碱溶液发生反应，H2S溶于水为酸，和碱反应生成盐和水，故C错误；
    D．碳、氮、硫、氧元素之间形成共价键，CO、NO及H2S为共价化合物，故D正确；
    故选D．
    A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
    B．一氧化碳、一氧化氮不溶于水；
    C．CONO不能与碱溶液发生反应；
    D．都是非金属元素之间通过共用电子对形成．

    练习册系列答案
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    A.c=
    B.ω=
    C.ω=
    D.ρ=

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    A. 纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法

    B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    C. 一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路

    D. 万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲

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    【题目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

    C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

    下列说法正确的是

    A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

    B. HNCO是一种很强的氧化剂

    C. 1 molNO2在反应中转移的电子为4mol

    D. 反应中NO2是还原剂

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    【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
    已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
    答下列问题：
    （1）a=
    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．
    A.单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
    和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示．

    ①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）= ． 若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）
    （4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2 ， 在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    （5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2 ． 写出相关反应的离子方程式

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    【题目】现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是

    A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应

    C. 溶于水，加入CaCl2溶液 D. 两者分别加入Ba (OH)2溶液

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    【题目】和22 g CO2所含原子数相等的水的质量为( )

    A. 44 gB. 27 gC. 18 gD. 9 g

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    【题目】下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
    A.1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应
    B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色生成
    C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
    D.甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

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    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    (1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

    (2)球形干燥管C的作用是_______________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________________；反应结束后D中的现象是____________________。

    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。

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