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    【题目】下列关于试剂保存的说法中错误的是

    A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放阴凉冷暗处

    B. 液溴保存在棕色磨口试剂瓶中,并加入少量水密封保存

    C. 烧碱溶液保存在用玻璃塞的玻璃试剂瓶中

    D. 氢氟酸保存在抗酸塑料瓶中

    【答案】C

    【解析】A. 浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，放阴凉冷暗处，A正确；B. 液溴易挥发，保存在棕色磨口试剂瓶中,并加入少量水密封保存，B正确；C. 氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，烧碱溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中，C错误；D. 氢氟酸能与二氧化硅反应，应保存在抗酸塑料瓶中，D正确，答案选C。

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    【题目】（题文）下列有关物质结构和功能的叙述，正确的是（　　）

    A. 氨基酸是胰岛素等各种激素分子的基本单位

    B. 如果某个动物血液中钙盐的含量太高，会出现抽搐等症状

    C. 各种糖类都可以作为生物体内的能源物质

    D. 每一种tRNA只能识别并运载一种氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于原子晶体的化合物的是（ ）

    A.晶体硅B.H3PO4C.金刚石D.SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学产品。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. b极为正极，发生还原反应

    B. 负极的电极反应式为CH3CHO-10e-+3H2O=2CO2↑+10H+

    C. 理论上处理l mol Cr2O72-时有l4mol H+从交换膜左侧向右侧迁移

    D. 放电时，交换膜右侧生物菌周围溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一隔热系统中，向20.00mL0.01000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（　　）

    A. 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）

    B. 从b到c： 逐渐增大

    C. 水的电离程度：b点＜c点

    D. b点有0.01000molL-1 + c（H+）= c（Na+）－c（CH3COOH）+ c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。其制取原理为： Al2O3＋3C＋N22 AlN＋3CO

    为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案。

    【方案1——量气法】用图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

    （1）图中仪器A的名称是 _______；写出AlN和NaOH溶液反应的化学方程式________。

    （2）广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的_______（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH3的体积将________（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。

    A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4

    （3）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为______。

    【方案2——测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_______________。

    （5）步骤③的操作是_____________。

    （6）A1N的纯度是______________（用m1、m2表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧和钠能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为_______；晶胞中氧原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________________。

    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

    (3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

    (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是 ( )

    A.基态原子的价电子排布式为4S2B.位于第四周期ⅡA族

    C.属于过渡金属元素D.最高化合价为+3

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