Question

（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是

 

．
（2）已知2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

 

．
（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼 （N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①写出热化学方程式：

 

．
②已知H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，计算1mol葡萄糖燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（2）根据2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，计算1molC₂H₂燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（3）①计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；
②根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；

解答： 解：（1）葡萄糖完全燃烧反应的化学方程式为：C₆H₁₂O₆+6O₂

点燃

6H₂O+6CO₂，1g液态水n（H₂O）=

1g

18g/mol

=

1

18

mol，生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，则1molC₆H₁₂O₆燃烧放出的热量为：26.0kJ×18×6=2808kJ，则热化学方程式为：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6H₂O（l）+6CO₂（g）△H=-2808kJ/mol，
故答案为：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6H₂O（l）+6CO₂（g）△H=-2808kJ/mol；
（2）C₂H₂气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂

点燃

4CO₂+2H₂O，2.00g C₂H₂气体n（C₂H₂）=

2g

26g/mol

=

1

13

mol，放出99.6kJ的热量，则1molC₂H₂燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8KJ，
则热化学方程式为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
故答案为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）①0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1；
②因①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，根据盖斯定律，①+②×4，得N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ?mol^-1，所以16g液态肼n=

16g

32g/mol

=0.5mol，与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8125kJ，
故答案为：408.8125kJ；

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度中等．