Question

下列说法正确的是（　　）

A．H₂（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ/mol

B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0

D．已知：298 K时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

Answer 1

分析：A、根据燃烧热的概念以及热化学方程式的含义来回答；
B、根据反应物和生成物的能量高低来确定反应的吸放热情况；
C、物质具有的能量越低越稳定；
D、根据可逆反应不能彻底进行完全来回答．

解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ/mol，故A错误；
B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，故B错误；
C、石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，故C正确；
D、向密闭容器中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出的热量小于46.0 kJ，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生热化学方程式的书写以及燃烧热的概念、可逆反应的特征以及化学反应吸放热的判断等知识，属于综合知识的考查题目，难度不大．