Q.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的短周期元素.X的焰色反应呈黄色.Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍.W.Z最外层电子数相同.Z的核电荷数是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序:rX> rY> rW> rQ B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 C．工业上常用电解的方法制备X. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素
的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_X> r_Y> r_W> r_Q

B．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

解析试题分析：X的焰色反应呈黄色，X为Na。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，得Q为C。W、Z最外层电子数相同，得W是O，Z的核电荷数是W的2倍，Z为S，。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料，Y为Al。
A、不正确，碳原子大于氧原子，大小顺序：r_X> r_Y > r_Q> r_W；B、正确，CS₂是共价化合物；C、正确，工业上用电解熔融状态的NaCl制备Na,用电解Al₂O₃制备Al；D、不正确，NaOH＋Al(OH)₃=NaAlO₂＋2H₂O。选BC。
考点：物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
B．B与E形成的分子BE₄为非极性分子
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E₂＝丙+B₂，甲+丙＝丁，下列说法正确的是
A．离子半径：D＞C＞B
B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
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A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞S

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D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z^2-比X^－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：r_w>r_z>r_y>r_x

B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强