下列说法中.正确的是A．H35Cl.H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同.核外电子排布却相同C．稳定性:CH4＞SiH4,还原性:HCl＞H2SD．K+.Ca2+.Mg2+的离子半径依次增大.还原性依次增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中，正确的是

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl属于同素异形体

B．¹⁶O与¹⁸O的中子数不同，核外电子排布却相同

C．稳定性：CH₄＞SiH₄；还原性：HCl＞H₂S

D．K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

解析试题分析：A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H³⁵Cl、H³⁷Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，A不正确；
B、¹⁶O与¹⁸O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同， B正确；
C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH₄＞SiH₄；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H₂S，C不正确；
D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg²^＋、Ca²^＋、K^＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，D不正确，答案选B。
考点：考查原子核外电子排布以及元素周期律的应用等

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．金属元素不可能形成含氧酸根离子

B．元素R的含氧酸的化学式是H₂RO₃，则其气态氢化物的化学式就是RH4

C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素

D．形成化合物种类最多的元素在IVA族

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）写出a的原子的最外层电子排布式            ，a的原子最外层有          个未成对电子。
（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是        ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：                                                     。
（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：                  （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是                                   （用离子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（  ）
A．单质熔点：