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    【题目】A、B属于短周期不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为

    A. a+3 B. a－5 C. a＋8 D. a＋11

    【答案】C

    【解析】A、B属于短周期不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B的价电子排布式为ns2np1、ns2np4，可能元素为B、O、Al、S；若A元素的原子序数为a，B与A属于不同主族，则B的原子序数可能为a+3、a+11、a-3、a+5、a-5、a-11，不可能为a+8，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能成功的是

    A. 用 1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯

    B. 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚

    C. 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔

    D. 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸>石炭酸>碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂

    A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

    a（g）＋b（g） 2c（g） ΔH1<0

    x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH2>0

    进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）

    A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

    B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

    C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

    A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质组成的说法正确的是

    A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成

    B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

    C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

    D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    缺乏维生素A

    引发贫血症

    Ⅰ对，Ⅱ对，无

    B

    人体缺铁

    引发骨质疏松

    Ⅰ对，Ⅱ错，有

    C

    人体缺钙

    引发甲状腺肿大

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    D

    缺乏维生素C

    引发坏血病

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

    （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

    （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

    A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥所用为双孔塞，

    根据要求回答下列问题:

    （1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）：

    ③→______→______→_______→_______→_______。

    （2）装置④的作用是_______________。

    （3）实验开始时，应首先______________；实验结束时，应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在__________和__________（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。

    （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为__________________。

    （5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：称取0.68g的FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH―的阴离子交换柱，使Cl―和OH―发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH―用0.4000 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl3的质量分数为___________%。

    （6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl2发生反应（写出实验操作及相关实验现象）_________________。

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