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    下列关于能量转换的认识中，不正确的是(　　)。
    A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    D
    白炽灯工作时，会发热，因此一部分电能转化为热能。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                           。
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    ，得到如下三组数据：

    ①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：     。
    ②该反应的正反应为     （填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是       （用含a、b的数学式表示）。
    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数      （填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为              ；
    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是              (　　)
    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)   △H1="a" kJ·mol－1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H2=＋72.49kJ·mol－1
    总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H3=－86.98kJ·mol－1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具体数据表示)。
    （2）反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________。

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。
    （6）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。
    A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2
    C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。
    （1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是                 ；
    CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
    则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_____________________________________
    （2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋   Ka1（H2CO3）=4.45×10－7
    HCO3－CO32－＋H＋               Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
    HAH＋＋A－                  Ka(HA)=2.95×10－8
    请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式
    ___________________________。
    （3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则CO2转    化率为______，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为_______________(用分数表示)。
    （4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝           ；该反应的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)。
    A．NaOH固体B．浓硫酸C．NH4NO3晶体D．Na2O2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：______________。
    （2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________________。
    （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________（答出三个或三个以上原因）。
    （4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？__________________________________________________________________________________________（答出两种方案）。
    （5）“结冰”现象说明反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。
    （6）该反应在常温下就可以进行，说明______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（  ）
    A．化学能B．热能C．生物能D．电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述不正确的是
    A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
    C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
    D．对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

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