Question

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
C6H5OH	K=1.1×10-10
CH3COOH	K=1.74×10-5
H2CO3	K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11

在25℃条件下，下列有关说法正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（C₆H₅OH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、NaHCO₃溶液中，c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（CO₃^2-）
• C、amol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则a一定小于或等于b
• D、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂后的溶液：c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、根据盐的水解规律：越弱越水解来回答；
B、根据溶液中的质子守恒知识来回答判断；
C、醋酸和氢氧化钠溶液之间反应生成醋酸钠和水，如果是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液显示碱性；
D、根据溶液的物料守恒来回答．

解答： 解：A、根据表中数据知道各个酸酸性强弱顺序是：醋酸＞苯酚＞碳酸氢根，所以水解程度：CH₃COO^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，碱性顺序是：CH₃COONa＜C₆H₅OH＜Na₂CO₃，故A错误；
B、NaHCO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^2-），故B错误；
C、amol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液显示碱性，则a可能小于或等于或大于b，故C错误；
D、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂后的溶液，由苯酚酸根离子与钠离子的关系可知，存在关系：c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=c（Na⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生溶液中的离子浓度之间的关系以及守恒思想等方面的知识，综合性强，难度不大．