Question

将4.42g复盐CuSO₄?x（NH₄）₂SO₄?yH₂O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol?L^-1 H₂SO₄吸收，多余的H₂SO₄用80mL 2mol?L^-1 NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl₂溶液反应，生成6.99g沉淀，求x、y的值．

Answer 1

分析：根据生成的白色沉淀为硫酸钡，计算出4.42g复盐中含有的硫酸根离子的物质的量，然后根据4.42g复盐分解生成的氨气的物质的量计算出铵离子的物质的量，从而计算出铵离子与硫酸根离子数目之比；再根据计算出的x与计算出复盐的物质的量及y．

解答：解：该复盐与足量BaCl₂溶液反应生成的6.99g沉淀为硫酸钡，n（BaSO₄）=

6.99g

233g/mol

=0.03mol；
硫酸中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=1mol?L^-1×0.1L×2=0.2mol，氢氧化钠中和的硫酸中氢离子的物质的量为：2mol?L^-1×0.08L=0.16mol，
与NH₃反应的H⁺的物质的量为：0.2mol-0.16mol=0.04mol，
由于n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.03mol，
所以：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.04：0.03=4：3，
即：2x：（x+1）=4：3，
解得：x=2，复盐的化学式为CuSO₄?2（NH₄）₂SO₄?yH₂O，根据硫酸根离子的物质的量可知，4.42g该复盐的物质的量为：

0.03

2+1

mol=0.01mol，
所以该复盐的摩尔质量为：M（复盐）=4.42g÷0.01mol=442g?mol^-1，
所以18y+64+96×3+18×4=442，解得：y=1，
答：该复盐中x、y分别为2、3．

点评：本题考查复盐化学式的确定，题目难度中等，注意掌握复杂化学式的方法，能够根据沉淀的质量、中和反应数据计算出铵根离子与硫酸根离子的物质的量是解题关键．