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    3．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y的元素符号：XH、YN；
    （2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

    分析 Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z有2个电子层，最外层有6个电子，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数=5+6=11，为Na元素；X、W同主族，则X为H元素，据此进行解答．

    解答 解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z有2个电子层，最外层有6个电子，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数=5+6=11，为Na元素；X、W同主族，则X为H元素，
    （1）由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，
    故答案为：H；N；
    （2）W为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应位于第三周期ⅠA族，
    故答案为：第三周期ⅠA族；
    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物为NH4NO3，与NaOH溶液反应生成NH3•H2O，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，
    故答案为：NH4NO3；NH4++OH-=NH3•H2O．

    点评 本题考查结构性质位置的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
    A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
    B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
    C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
    D．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0.01mol•L-1s溶液的pH为12，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：X＞Y＞Z
    B．氧化性：r＞m
    C．p和q中均含有离子键
    D．等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
    B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
    C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．△H＜0且△S＜0的反应一定能自发发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮的化合物在生产生活中广泛存在．
    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol-1．
    化学键键能/（kJ•mol-1）
    N-H391.3
    Cl-Cl243.0
    N-Cl191.2
    H-Cl431.8
    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
    t/min04080120160
    n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
    n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
    n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
    ①该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]．有关物质性质：
    甘氨酸（NH2CH2COOH） 柠檬酸 甘氨酸亚铁
     易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
    实验过程：
    I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
    II．制备（NH2 CH2 COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

    回答下列问题：
    （1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）实验II中：
    ①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
    ②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
    ③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
    ④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：
    实验 1 2 3 4 5 6 7 8
     体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
     产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.68
    pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
    a．作反应终点指示剂　     b．防止二价铁被氧化
    c．促进FeCO3溶解　       d．作催化剂
    ⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
    ⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$．
    （3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2O2定量快速氧化．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
    Ⅰ．制备TiCl4
    实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形干燥管．
    （2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检验装置气密性，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏（或分馏）．
    （3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行．
    Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
    在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    （4）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （5）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用FeCl3标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 FeCl3标准溶液20mL．
    ①配制FeCl3标准溶液时，要加入一定量的盐酸，其目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
    ②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
    ③则TiO2质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）
    B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热）
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0　kJ/mol（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究．例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B．请回答下列问题：
    （1）写出生成A的化学方程式：CO2+H2=CH4+2H2O（不必写反应条件）
    （2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用．
    实验I：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片．
    实验II：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B．
    实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体．
    该三组实验中，水果成熟的先后顺序为II、I、III．
    （3）A分子的空间构型为正四面体结构，结构式为；B分子中有6个原子共面，结构简式为CH2=CH2．

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