Question

5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）

• A． 用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
• B． 达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
• C． 若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
• D． 若升高温度，则V_（逆）增大，V_（正）减小，平衡逆向移动

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算；
             2A（g）+B（g）═3C（g）；
起始量（mol） 2       1         0
变化量（mol） 1.2    0.6       1.8
平衡量（mol） 0.8    0.4       1.8
A、依据反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算分析；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、若向容器再充入1mol C，压强增大，重新达到平衡，与原平衡是等效平衡；
D、升高温度正逆反应均增大．

解答 解：依据化学平衡三段式列式计算；
             2A（g）+B（g）═3C（g）；
起始量（mol） 2       1       0
变化量（mol） 1.2    0.6     1.8
平衡量（mol） 0.8    0.4     1.8
A、C的反应速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.8mol}{2L}}{60s}$=0.015mol/L•min，故A错误；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底，所以达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＜Q，故B错误；
C、若向容器再充入1mol C，压强增大，重新达到平衡，与原平衡是等效平衡，所以A的体积分数保持不变，故C正确；
D、升高温度正逆反应均增大，即V_（逆）、V_（正）增大，平衡逆向移动，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意反应前后气体体积的变化，掌握基础和平衡移动原理是关键，题目难度中等，注意把握三段式在化学平衡计算中的应用方法．