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    14．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．温度T2＜T1
    B．反应达到平衡后放出99kJ的热量
    C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
    D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

    分析 A．温度越高，反应速率越快，到达平衡时间越短；
    B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；
    C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；
    D．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度为定值．

    解答 解：A．升高温度，反应速率增大，则到达平衡的时间缩短，根据图象知，T2条件下到达平衡的时间短，则T2＞T1，故A错误；
    B．该反应是可逆反应，反应中存在化学平衡，所以反应物不能完全转化为生成物，则反应达到平衡后放出热量小于99 kJ，故B错误；
    C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化硫的转化率降低，三氧化硫的物质的量减少，导致三氧化硫的物质的量浓度减小，故C正确；
    D．混合气体总质量不变，容器容积不变，根据ρ=$\frac{m}{V}$混合气体的密度始终不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡图象、可逆反应特征、化学平衡影响因素等，注意利用“先拐先平数值大”原则判断温度高低．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V（逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：SO2+NaOH═NaHSO3
    ②打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    ③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式
    写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
    （2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A中的试剂是酸性KMnO4溶液．
    ②连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，D是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
    （2）A、B的氢化物的熔沸点较低的是NH3（用化学用语填写，下同）．
    （3）A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）A可与周期表中非金属性最强的元素形成一种相对分子质量为66的共价化合物X，X分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，X的结构式为F-N=N-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的化学方程式
    ①乙炔通入过量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
    ②2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：；
    （2）写出2-甲基-3-乙基戊烷的结构简式：；
    （3）充分燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，改有机物蒸气的密度是相同条件下N2的密度2倍．
    ①该有机物的分子式为：C4H8；
    ②该有机物所有链状同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列有机化学反应方程式
    （1）以乙烯为原料合成聚乙烯
    （2）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
    （3）乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于胡椒酚（，植物挥发油中成分）说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．分子中9个碳原子一定处于同一平面
    C．它的部分同分异构体能够发生银镜反应
    D．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2 发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    B．用萃取分液的方法出去酒精中的水
    C．通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去甲烷中的乙烯
    D．只滴加氨水鉴别NaCl  MgCl2  AlCl3 Na2SO4 四种无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2OH

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