【题目】下列气体是红棕色的是
A. H2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
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【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ）
A. AOa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B. ab段与cd段所发生的反应相同
C. de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的
D. bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
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【题目】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A. MnO4-，K＋，Na＋，SO42- B. Na＋，K＋，HCO3-，Cl－
C. Na+，NH4+，Cl－，NO3- D. Ba2＋，K＋，S2－，SO42-
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【题目】某同学做了如下实验:
下列说法中正确的是
A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转
B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
C. 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀
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【题目】将质量为6.3g的Na2SO3暴露在空气中一段时间后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入过量的稀硫酸溶液得到气体在标准状况下的体积为0.448L；另取该溶液50mL加入足量的氯化钡溶液，求生成的白色沉淀的成分及其质量．
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【题目】根据要求回答问题：
（1）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
（2）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为____________________________________________________________________。
（4）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化如图：
第二步反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____________________。
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【题目】某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。
（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。
（限选试剂：铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）
①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________
④操作步骤③中反应的离子方程式为____________。
（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2O 
CO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。
①装置A、B中的试剂依次是_____、______。
②气体通入后，接下来的操作是____，然后对C装置加热。
③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是___________。
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