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    【题目】下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

    实验事实

    相关平衡

    A

    加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强

    Cl2+H2OHClO+HCl

    B

    配制FeCl3溶液时加少量盐酸

    Fe3++3OH－Fe(OH)3

    C

    溶有CO2的正常雨水pH≈5.6

    H2O+CO2H2CO3H++HCO3－

    D

    CaCO3固体溶于盐酸

    CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A．加入NaHCO3与盐酸反应，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移动，HClO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，A正确；

    B．配制FeCl3溶液时，应加酸抑制水解，发生水解反应为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B错误；

    C．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，离子反应为H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3－，则正常雨水pH≈5.6，C正确；

    D．加盐酸，与碳酸根离子反应，促进平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移动，则CaCO3固体溶于盐酸，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    A. CH3CH2CH2OH B. (CH3)3CCH2OH

    C. D.

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    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    请回答：

    (1)甲池是________池，通入O2的一极电极反应式为__________________，该电池的总反应方程式为______________。

    (2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

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    【题目】为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

    (1)A中反应的化学方程式为________。

    (2)B中浓硫酸的作用是____。

    (3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。

    (4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

    (5)E中收集的气体主要是________________。

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    【题目】200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 放出的热量小于14.9 kJ

    B. 反应容器内压强不再变化

    C. HI生成的速率与HI分解的速率相等

    D. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．氯元素的相对原子质量为12b／a

    B．mg该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol

    C．该氯元素的摩尔质量是aNA

    D．ng该氯原子所含的电子数为n/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

    A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2↑

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2eH2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

    a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

    b．NH4+水解是微弱的

    c．NH3·H2O是弱碱

    d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

    e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

    （2）室温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    ①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。

    ②滴定醋酸溶液的过程中：

    ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    A.H2SO4B.NaOHC.BaC12D.K2CO3

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