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    【题目】醋酸钠中不存在（ ）

    A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 分子间作用力

    【答案】D

    【解析】醋酸钠是离子化合物，存在离子键，碳氢之间存在极性键，碳碳之间存在非极性键，不存在分子作用力，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L．由此推断：

    （1）x值等于

    （2）A的转化率为

    （3）B的平衡浓度为 mol/L;

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列烯烃的命名，正确的是( )

    A. 2－甲基－2－丁烯 B. 2，2－二甲基－1，3－丁二烯

    C. 2－甲基－3－戊烯 D. 2－乙基－1－丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3A（g）3B（?）+C（?） △H>0达到化学平衡后，

    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；

    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

    ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

    （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

    （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

    （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

    （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

    （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    （1）MgCO3的分解产物为 。

    （2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

    （3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀）

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末是 。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因为 。

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱

    ①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

    ②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

    ③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

    A. SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

    B. I﹣>Fe2+＞Cl﹣>SO2

    C. Cl﹣>Fe2+>SO2＞I﹣

    D. Fe2+＞I﹣＞Cl﹣>SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

    B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下

    C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色

    D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____________________。

    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓H2SO4

    饱和Na2CO3溶液

    5.0

    B

    3 mL乙醇、2 mL乙酸

    0.1

    C

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4

    1.2

    D

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L－1。

    ②分析实验____________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________。

    ③加热有利于提高乙酯乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________________。

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