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【题目】实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是(

A. 纯碱和烧碱的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化

C. 液溴和水晶的气化 D. 金刚石和干冰的熔化

【答案】A

【解析】纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体,熔化时破坏离子键,A项正确;食盐为离子晶体,熔化时破坏离子键,冰醋酸为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,B项错误;水晶为原子晶体, 熔化时破坏共价键,液溴为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力(范德华力),C项错误;金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价键,干冰属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,D项错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为

A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是

A.体积相同、浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n

B.有甲、乙两氨水溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,则甲乙两溶液cH之比为10:1

C.相同温度下,0.2 mol·L-1乙酸溶液与0.1 mol·L-1乙酸溶液中cH之比为2∶1

D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,K= 。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO+H向左移动,α减小,K变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为SO2,则丁可能是氢氧化钠溶液

C.若甲为Fe,则丁可能是浓盐酸

D.若甲为AgNO3溶液,则丁可能是氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(SO42-)为

A0.15mol/L B0.20mol/L C0.25mol/L D040mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1molL-1的NaOH溶液或60mL3molL-1的NaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是( )

A.1molL-1 B.0.5molL-1 C.0.6molL-1 D.0.4molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】书写下列方程式:

1乙酸和乙醇的酯化反应方程式

2工业冶炼镁的化学方程式

3二氧化硅与氢氟酸化学方程式

4Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式

5火法炼铜化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验题。查阅资料知:Br2的沸点为58.8,密度为3.119g·cm-3微溶于水,有毒。

.(1)常温下,单质溴通常呈 态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量

.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示:

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下:

关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;

关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;

关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2

将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。

(2)当观察到A中液面上方出现 (实验现象)即可判断步骤中反应已经结束。

(3)X试剂可以是 (填序号),尾气处理选用 (填序号)。

a.H2O b.饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液 D.饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为

(4)蒸馏时应该选择 ,操作中应控制的关键实验条件为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在人们即将步人“5G”时代时,以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是

A. 铜合金 B. 橡胶 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅

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