【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.体积相同、浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n
B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H＋）之比为10：1
C.相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比为2∶1
D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝
。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K变小
【答案】B
【解析】
试题分析：A. 氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的pH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，A错误；B. 有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H＋）之比＝10-a：10-a-1＝10：1，B正确；C. 醋酸是弱电解质，浓度越大，电离程度越小，则相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比＜2∶1，C错误；D.电离常数只与温度有关系，K不变，D错误，答案选B。
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【题目】黑火药爆炸时可发生如下反应: 5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有关说法正确的是( )
A．氧化剂只有硝酸钾 B．C即是氧化剂也是还原剂
C．被氧化与被还原的S的质量之比为3:2 D．还原产物只有一种
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【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( )
A．e是ClO3-
B．b→a+c反应的活化能为60kJmol-1
C．a，b，c，d，e中c最稳定
D．b→a+d反应的热化学方程式为
3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是( )
Z | |
X | Y |
A. 若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B. 若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y>X
D. Z的最高正化合价一定高于X
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【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A.萃取、蒸发、分液
B.分液、蒸馏、萃取
C.分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液
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【题目】以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。
Ⅱ.将FeSO47H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________kg。(摩尔质量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)
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【题目】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A. 纯碱和烧碱的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化
C. 液溴和水晶的气化 D. 金刚石和干冰的熔化
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【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．空气、硫酸铜、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3胶体、纯碱
C．二氧化碳、胆矾、氢氧化钾 D．HNO3、食盐水、烧碱
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