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    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．空气、硫酸铜、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3胶体、纯碱

    C．二氧化碳、胆矾、氢氧化钾 D．HNO3、食盐水、烧碱

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、空气是混合物，硫酸铜是盐，硫酸是酸，A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，B错误；C、二氧化碳不是酸，胆矾是纯净物，C错误；D、硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，烧碱是氢氧化钾，属于碱，D正确，答案选D。

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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A.体积相同、浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

    B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H＋）之比为10：1

    C.相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比为2∶1

    D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝ 。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K变小

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    【题目】书写下列方程式：

    （1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式

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    【题目】实验题。查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。

    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。

    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

    某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

    实验步骤如下：

    ① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

    ④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    （2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

    （3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。

    a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na2SO3溶液

    B中X试剂发生反应的离子方程式为 。

    （4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁、氧化铝的熔点高，常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料，设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下：

    Ⅰ．取混合液于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，静置；

    Ⅱ．过滤得到沉淀和滤液；洗涤、灼烧，得到固体X；

    Ⅲ．在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水；

    Ⅳ．过滤、洗涤、灼烧，得到固体Y 。

    （1）固体X的名称是_______。

    （2）写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式：________；________。

    （3）步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。

    （4）步骤Ⅲ中，能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。

    （5）写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应，反应物生成物有：NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI。

    （1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：________。

    （2）还原产物是_________；若反应中转移电子总数为4NA时，发生氧化反应的物质的物质的量是_______。

    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：

    ①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋。下列选项合适的是( )

    A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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    A．0.3 mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L

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    【题目】在人们即将步人“5G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是

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