练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列贡献与中国科学家无关的是

    A. 发现元素周期律 B. 创立侯氏制碱法

    C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发现青蒿素

    【答案】A

    【解析】A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，此贡献与中国科学家无关，选项A可选；B、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，此贡献与中国科学家有关，选项B不选；C、合成结晶牛胰岛素，些贡献与中国科学家有关，选项C不选；D、屠呦呦创新，青蒿素发现，代表了“中国式创新”的范本，此贡献与中国科学家有关，选项D不选。答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质所属类别的叙述中错误的是

    A．Al2O3属于两性氧化物 B．胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物

    C．NaHCO3属于强电解质 D．纯碱属于碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）

    A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+

    B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

    C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）

    D．甲烧杯中溶液的pH降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：F>Cl> Br B. 最外层电子数依次增多

    C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数都相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

    A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

    B. 淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料

    C. 硅胶常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂

    D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________；相同条件下的体积之比为_____________。

    （2）①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在常温下，发生下列几种反应：

    ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

    根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性从强到弱的顺序为：________________。

    （2）已知某化学反应的反应物和产物如下：

    Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．

    配平方程式并用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目

    （3） 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，请回答下列问题：

    ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

    _________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化学式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是（ ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案