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    【题目】乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数____________________

    【答案】3.45×10-5

    【解析】0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中其电离度是5.7%，那么电离的乙酰水杨酸为5.7×10-4mol/L，乙酰水杨酸根（A-）和H+的浓度都是出5.7×10-4mol/L，乙酰水杨酸（HA）的浓度(0.01－5.7×10-4)mol/L，所以电离常数为(5.7×10-4)2/(0.01－5.7×10-4) = 3.45×10-5。

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    (1)M位于元素周期表中第_________周期_________族。

    (2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。

    (3)用X、Y、Z三种元素可组成可组成摩尔质量为84g·mol-1的q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中个原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_________。

    (4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

    (5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式

    为_________。

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    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2

    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法中不正确的是：

    A. Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    【题目】空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )

    A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1

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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 植物油和动物脂肪互为同系物

    B. 聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料

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