Question

在一定温度下，当Mg（OH）₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若使固体Mg（OH）₂的量减少，而且c（Mg²⁺）不变，可采取的措施是（　　）

• A、加MgCl₂
• B、加H₂O
• C、加NaOH
• D、加HCl

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：要使Mg（OH）₂固体减少，应使平衡向正向移动，但c（Mg²⁺）不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题．

解答： 解：A．加入固体MgCl₂，增大了c（Mg²⁺），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量增加，故A错误；
B．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量减少，由于加水后仍是Mg（OH）₂的饱和溶液，所以c（Mg²⁺）不变，故B正确；
C．加入NaOH固体，增大了c（OH^-），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量增加，c（Mg²⁺）减小，故C错误；
D．加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量减少，c（Mg²⁺）增加，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题．