Question

关于0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、溶质水解反应：HCO₃^-+H₂?H₃O⁺+CO₃^2-
• B、离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、微粒浓度关系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• D、微粒浓度关系：c（Na⁺）═2[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、HCO₃^-+H₂?H₃O⁺+CO₃^2-是溶质电离，溶质水解反应：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
B、电荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
C、NaHCO₃溶液呈碱性，水解大于电离；
D、物料守恒，两者的物质的量为1：1．

解答： 解：A、HCO₃^-+H₂?H₃O⁺+CO₃^2-是溶质电离，溶质水解反应：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A错误；
B、电荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C、NaHCO₃溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正确；
D、物料守恒，两者的物质的量为1：1，所以关系式为：c（Na⁺）═c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D错误；
故选；C．

点评：本题涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．