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    18．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Al  
    ②Al2O3  
    ③Al（OH）3  
    ④Na2CO3溶液  
    ⑤Ca（HCO3）2溶液  
    ⑥KHSO4溶液．
    A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

    分析 既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，以此来解答．

    解答 解：①②③⑤既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，④只与盐酸反应，⑥只与NaOH反应，
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
    ABC
    DEF
    请回答下列问题：
    （1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
    A．离子键           B． 极性键          C． 非极性键
    （3）请用电子式表示AE2的形成过程．
    （4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
    （5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
    （6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
    （7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②
    C．质    量：③＞①＞④＞②D．体    积：③＞④＞①=②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．相同质量的O2与O3，物质的量之比为3：2，标准状况下体积之比为3：2，氧原子数目之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧，仅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，经过测定此有机物A相对分子质量为108．
    （1）求此有机物A的分子式．
    （2）若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，且有机物A与溴水反应，1mol 有机物A消耗3mol溴单质，写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂．
    （2）氯化铵常用于焊接． 如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g），随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为0.002 mol•L-1•s-1．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T小于 100℃（填“大于”或“小于”），计算温度T时反应的平衡常数K=0.2．
    （3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为有无色气体和白色沉淀生成．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

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