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    13．制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

    分析 乙酸与饱和碳酸钠反应，乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于水，以此来解答．

    解答 解：制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，
    故答案为：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意酯不溶于水，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
    （1）某些合金可用于储存于氢，金属储氢的原理克表示为M+xH2═MH2x（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2且T1＜T2时最大吸氢量与氢气压强的关系．则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）

    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ•mol-1及H2的燃烧热为286kJ•mol-1；试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1532kJ•mol-1．
    （3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应，5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
    ②反应开始到平衡时H2的消耗速率v（H2）=0.024mol/（L﹒min）；
    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a；
    a 容器中压强不变      b．混合气体的密度不变
    c.3v（H2）=2v（NH3）   d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    ④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是d；
    a 选用更高效的催化剂     b 升高温度c 及时分离出氨气         d 增加H2的浓度
    ⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质．电池总反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），那么该电解池阴极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（　　）
    A．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
    B．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
    C．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
    D．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡
    常数    		温度/℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC
    A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    D．容器内的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Al  
    ②Al2O3  
    ③Al（OH）3  
    ④Na2CO3溶液  
    ⑤Ca（HCO3）2溶液  
    ⑥KHSO4溶液．
    A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子
    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
    D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、液态氧、碘酒B．干冰、铁、冰水混合物
    C．生石灰、白磷、熟石灰D．碱石灰、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeSO4•7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6
    D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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