Question

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，3.2 g O₂和O₃的混合气中氧原子数为0.2N_A
• B、1L2mol?L^-1 K₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为2N_A
• C、标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A
• D、50mL18mol?L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据O₂和O₃均由氧原子构成来计算；
B、根据物料守恒来分析；
C、标况下，CCl₄为液态；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答： 解：A、O₂和O₃均由氧原子构成，故3.2g混合物中氧原子的物质的量n=

m

M

=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，个数为0.2N_A，故A正确；
B、1L2mol?L^-1 K₂S溶液中K₂S的物质的量n=CV=1L×2mol/L=2mol，S^2-是弱酸根，能部分水解为HS^-、H₂S，根据物料守恒可知：n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）=2mol，即S^2-和HS^-的总数小于2N_A，故B错误；
C、标况下，CCl₄为液态，故C错误；
D、浓硫酸的物质的量n=CV=0.05L×18mol/L=0.9mol，由于铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故一旦当浓硫酸变稀时，反应即停止，故0.9molH₂SO₄不能完全反应，故转移的电子数小于1.8N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．