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    按要求完成下列各题．
    （1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （3）书写下列各情况的离子方程式：
    ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，
     
    ．
    ②在以上①的溶液中，继续加入Ba（OH）2溶液，
     
    ．
    ③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀为止，
     
    ．
    ④向上述③的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
    分析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子；
    （2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及质量守恒定律分析；
    （3）①溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀；
    ②在①含有过量的硫酸根离子，继续加入Ba（OH）2溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    ③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写；
    ④在③所得溶液中氢氧根离子剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应生成水．
    解答： 解：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
    故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
    （2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
    故答案为：1；5；3；3；3；3；
    （3）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    ②在①的溶液中含有过量的硫酸根离子，溶液中的硫酸根离子会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    ③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，
    故答案为：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O；
    ④所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O．
    点评：本题考查学生离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确反应物的过量情况对生成物的影响，为易错点，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（　　）
    A、HClO 电子式：
    B、CH4 比例模型：
    C、乙炔结构简式：HC≡CH
    D、质子数55，中子数82的原子
     
    137
    55
    Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质分类正确的是（　　）
    酸碱盐氧化物
    AH2SO4Na2CO3NaClSiO2
    BHBrNaOHNa2CO3CaO
    CCO2NH3?H2ONaHCO3CuO
    DCH3COOHKOHKClHClO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA
    B、1L2mol?L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
    C、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D、50mL18mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（　　）
    A、氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    B、1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
    C、0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
    D、2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；
    ②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
    ③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物
    ④溶液是电中性的，胶体是带电的
    ⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．
    A、①③④B、仅③
    C、仅⑤D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（-NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（　　）
    A、由碳、氢、氮三种元素组成
    B、所有N、C原子都在同一平面上
    C、分子中所有的N原子均是sp3杂化
    D、分子式为C2H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．
    温度（℃）乙醇转化率（%）有机产物含量（体积分数）
    乙烯（%）乙醚（%）
    125208.790.2
    1506816.782.2
    1758832.366.8
    2009086.912.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
     
    ．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）；
    a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快
    （3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
     
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将
     
    （填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙），NO2的浓度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前NO2浓度的2倍．当观察到
     
    时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态．当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （2）另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将
     
    （填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙，此时I2仍为气体），HI的浓度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前HI浓度的2倍．

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