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在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是

[  ]

A.

HNO2

B.

HCOOH

C.

HCN

D.

H2CO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:山西省太原五中2011-2012学年高二上学期期中考试化学理科试题(人教版) 题型:013

在25℃时,0.1 mol·L-1的HX溶液中,c(OH)/c(H+)=1×10-6,在该条件下对0.1 mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是

[  ]

A.

HX的电离方程式为:HX=H++X

B.

此溶液的pH=1

C.

该溶液中c(HX)>c(H+)>c(X)>c(OH)

D.

与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

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科目:高中化学 来源:河南省清丰一高2009-2010学年高二上学期期末考试化学试题 题型:058

实验室里配制了0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氨水两种溶液.试回答下列问题:

(1)在25℃时,0.1 mol·L-1的盐酸中的C(OH)=________

(2)在25℃时,已知氨水的电离平衡常数为Kb=1.7×10-5 mol·L-1,1.3×1.3=1.7,则当0.1 mol·L-1的氨水在该温度下达到电离平衡时,溶液中的C(OH)=________;写出一水合氨的电离方程式:________

(3)在25℃时,将0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氨水两种溶液等体积混合,所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)________;所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________

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科目:高中化学 来源:2010--2011学年四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c ( H+ )与c ( OH )比值的对数,用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH )] 。下列有关叙述中,正确的是(   )

A.在25℃时,AG = 10的溶液呈碱性

B.在25℃时,若溶液呈中性,则pH =7,AG = 1

C.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG = 2(7-pH)

D.在25℃时,0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG = 0

 

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科目:高中化学 来源:2010--2011学年四川省成都二十中高二上学期期中考试化学试卷 题型:单选题

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c( H+ )与c( OH)比值的对数,用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH)] 。下列有关叙述中,正确的是(  )

A.在25℃时,AG = 10的溶液呈碱性
B.在25℃时,若溶液呈中性,则pH =7,AG = 1
C.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG = 2(7-pH)
D.在25℃时,0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG = 0

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