实验室里配制了0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氨水两种溶液．试回答下列问题: (1)在25℃时.0.1 mol·L-1的盐酸中的C(OH-)＝． (2)在25℃时.已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10-5 mol·L-1.1.3×1.3＝1.7.则当0.1 mol·L-1的氨水在该温度下达到电离平衡时.溶液中的C(OH-)＝ ,写出一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室里配制了0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氨水两种溶液．试回答下列问题：

(1)在25℃时，0.1 mol·L^－1的盐酸中的C(OH^－)＝________．

(2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10^－5 mol·L^－1，1.3×1.3＝1.7，则当0.1 mol·L^－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C(OH^－)＝________；写出一水合氨的电离方程式：________．

(3)在25℃时，将0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________．

答案：

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制 480mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾质量为

25.0g

；
（2）本实验用到的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

．
（3）操作步骤的正确顺序为

①②④③⑤

（填序号）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①没有进行操作步骤④时，会

偏低

；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

偏低

．
③某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会

偏高

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理：
①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

；
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室配制 500mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏至溶液

凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾（CuSO₄.5H₂O）质量为

g．
（2）本实验用到的基本仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

、胶头滴管．
（3）题中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液

凹液面底部与刻度线相切

（4）操作步骤的正确顺序为

①②④③⑤

（填序号）．
（5）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会

偏高

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
a．没有进行操作步骤④时，会

偏低

；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

偏低

．
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

重新配制溶液

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸

mL，实验中需要用到的玻璃仪器有

烧杯

、

250ml容量瓶

、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

分液漏斗

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有杂质，该杂质成分

HCl

（除水蒸气外，填化学式），如何改进

AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置

；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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科目：高中化学 来源：2016届四川省广安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是。

（2）配制时，需称取NaCl的质量是 g

（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是。（选填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时仰视标线

⑤定容时俯视标线

Ⅱ.（10分）某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：

（1）提出合理假设。

假设1：催化剂中铁元素为+3价；

假设2：；

假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价

（2）设计实验方案。

（3）根据（2）的实验方案进行实验：

步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是；

步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；

步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设成立；若出现血红色，则假设1或3成立；

步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，若出现现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。

（4）反思

某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理

（填“合理”或“不合理”）。

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