【题目】下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A.CaC2B.N2H4
C.Na2S2D.NH4NO3
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】表中关于物质分类的正确组合是（ ）
组合类别 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | H2O2 | CH3COOH | KOH | CaCl2 |
D | CO2 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是
A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2
C. a、d两点对应的溶液均显中性
D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣
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【题目】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
A、容器内气体密度保持不变
B、容器内温度不再变化
C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键
D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
（3）已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。
（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合价是_____________；
②Y元素原子的最外层电子数是_________。
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：
下列说法中正确的是
A. 30～40 min间该反应使用了催化剂
B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度
D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
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【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
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【题目】下列反应中，反应后固体物质质量不变的是
A. 在试管中加热小苏打粉末 B. 铝丝插入Cu(NO3)2溶液中
C. 在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuO D. 水蒸气通过高温炽热的铁粉
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