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    【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是( )

    A.离子化合物中一定含有离子键

    B.单质分子中均不存在化学键

    C.含有极性键的分子中一定不含非极性键

    D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    【答案】A

    【解析】离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是(　　)

    A. 用pH试纸测双氧水的pH

    B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

    C. 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体

    D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-

    B. =10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-

    C. 在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

    D. 水电离出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是

    A. 分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种

    B. 分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种

    C. 分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种

    D. 分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图表示反应中能量的变化；如图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    （1）在图1中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是______________A．起始充入的CO为2mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小

    （3）从反应开始到建成平衡，v(H2)=________；在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线_______________（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为_______________。

    （6）已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式__________________。

    （7）常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，则点①所示溶液中，关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为_________，A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）虚线框内有一处错误，请指出______________________，

    装置B的作用是___________________________________________。

    （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序号）

    甲：防止SO2干扰CO2的检验 　　 乙：吸收CO2气体 　　丙：检验SO2

    （4）装置E的现象是_______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。

    A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电

    C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（ ）

    A. a点时溶液的pH＜1

    B. c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)

    C. de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)

    D. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

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