[题目]常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+.A13+.SO42-.Cl-B. =10的溶液中:NH4+.Ca2+. Cl-.NO3-C. 在氯水中:Fe2+.K+.NO3-.SO42-D. 水电离出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液中:K+.Na+.AlO2-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-

B. =10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-

C. 在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D. 水电离出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

【答案】B

【解析】试题分析：碱性溶液中A13+生成氢氧化铝沉淀，故A错误；=10的溶液呈弱碱性：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-不反应，故B正确；在氯水中Fe2+被氯气氧化为Fe3+，故C错误；水电离出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性AlO2-、HCO3-都不能存在；若呈碱性HCO3-不能存在，故D错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL/SPT）	50	120	232	290	310

(1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________ 。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________ 。

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。
③镁带与2mol/L盐酸反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。
④铝条与2mol/L盐酸反应	D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：_________________。

(2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；

药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。

(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式

实验方案	实验现象(填写字母代号)	有关离子方程式
①	_________	Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑
②	_________	_____________________
③	_________	Mg+2H+==Mg2++H2↑
④	_________	___________________
⑤	_________	Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
⑤	_________	___________________

(4)实验结论：_____________________

(5)该同学在本实验④中用去m克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到VL气体(SPT)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为________（用含m和V的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）
A.有可能被氧化，也有可能被还原
B.被氧化
C.由高价变为零价
D.被还原

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。

（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。

③其中装置C的作用是__________。常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为_______g·L-1。

②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】《汉书·食货志》记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁……”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是

A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述不正确的是

A. 符合同一通式的两种有机物一定互为同分异构体

B. 苯乙烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上

C. 同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因之一

D. 乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反应都属于取代反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是( )

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子中一定不含非极性键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D. 若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学