Question

【题目】已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________

Answer 1

【答案】（1）H2CO3 HCO3－＋H＋；大于；(2)e<a<d<c<b；(3)同浓度的HSCN比CH3CHOOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快，<；(4)10-6－10-8；(5)CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO。

【解析】

试题分析：（1）碳酸是二元弱酸，要分步电离，第一步电离为主，因此主要电离方程式为：H2CO3 HCO3－＋H＋；加水稀释促进电离，因此稀释后c(H＋)>原来的十分之一；（2）根据电离平衡常数，电离出H＋能力：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，根据盐类水解规律，越弱越水解，因此pH由小到大的顺序是：e<a<d<c<b；(3) 同浓度的HSCN比CH3CHOOH酸性强，，与NaHCO3溶液反应快；两者恰好完全反应，生成溶质为CH3COONa、NaSCN，醋酸的酸性弱于HSCN，CH3COO－的水解程度大于SCN－的水解程度，即C(CH3COO－)<c(SCN－)；(4)根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8；（5）根据（2）的分析，离子反应方程式为：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO。