[题目]黑火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.其中被还原的元素是( )A.NB.CC.N和CD.N和S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）
A.N
B.C
C.N和C
D.N和S

【答案】D
【解析】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中，化合价变化的元素为：KNO3→N2 ，氮元素化合价降低被还原；S→K2S，硫元素化合价降低被还原；C→CO2 ，碳元素化合价升高被氧化，所以被还原的元素是氮元素和硫元素，故选D．

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A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

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（2）某金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为__________________。

（3）碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式_____________，图3虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________________个。

（4）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图4，1molC60分子中π键的数目为_______，C60的晶胞结构如图4，则一个C60分子周围有_________个紧邻C60分子，其固体属于___________晶体。C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3则两个最近C60间的距离为_________________nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为NA）。

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【题目】已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)