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【题目】氢化钠(NaH)是一种离子化合物,遇水后放出氢气并生成一种碱,主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空:

(1)氢化钠的电子式为____________

(2)氢化钠与水反应的化学方程式为____________,反应的氧化剂为____________。该反应过程中,被破坏的化学键有____________(填数字序号,下同),形成的化学键有_______

①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键

【答案】 NaH+H2O=NaOH+H2 水(或H2O) ①② ①②③

【解析】(1)NaH由阳离子Na+和阴离子H-,H原子最外层达到两个电子的稳定结构,其电子式为:

(2)根据题意可以写出氢化钠与水反应的化学方程式:NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH中氢元素的化合价为-1,H2O中氢元素的化合价为+1价,发生归中反应生成单质H2,H2O中氢元素的化合价由+1降低到0价,作氧化剂,故氧化剂为水(或H2O);NaH 中的离子键破坏,H2O中的极性共价键也破坏了,故破坏的化学键有①②;反应中生成了NaOH,形成了Na+OH-之间的离子键和HO间的极性共价键以及H2中的H原子间的非极性共价键,故形成的化学键有①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 :2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

(1)仪器P的名称是______________________

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:_____________________

(3)B装置中所盛试剂是____________________

(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是______________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是__________(填接口字母)。

(5)若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是________(填序号)。

A.>0.1 mol B.0.1 mol C.<0.1 mol D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ⅰ)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL/SPT)

50

120

232

290

310

(1)上述时间段中(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大的是

_____________min,其主要原因是_____________

(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________

(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填编号) __________

A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

(Ⅱ)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了—套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞

A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色。

②钠与滴有酚酞试液的冷水反应

B.有气体产生,产生的气体可在空气中燃烧,溶液变成浅红色。

③镁带与2mol/L盐酸反应

C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧。

④铝条与2mol/L盐酸反应

D.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失。

⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

E.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的:_________________

(2)实验用品:仪器:①砂纸,②试管,③胶头滴管,④酒精灯,⑤试管夹、试管架,⑥滤纸,⑦镊子,⑧小刀,⑨玻璃片,⑩锥形瓶(100mL)等;

药品:钠、镁条、铝条、2mol/L,的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。

(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择),并完成有关离子方程式

实验方案

实验现象(填写字母代号)

有关离子方程式

_________

Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2

_________

_____________________

_________

Mg+2H+==Mg2++H2

_________

___________________

_________

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

___________________

(4)实验结论:_____________________

(5)该同学在本实验④中用去m克纯固体,反应完毕后无固体剩余,共收集到VL气体(SPT)下,该同学欲求此固体的原子量的表达式为________(用含m和V的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(  )

A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B. 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能贮存起来

C. 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量

D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在可逆反应中,改变下列条件,一定能加快反应速率的是

A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 增大容器体积

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【题目】下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是

A. H、AlO2、Cl、S2 B. Na、K、NH4、CO32

C. Br、Al3、Cl、HCO3 D. Ba2、OH、SO42、HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如果某元素的化合价由化合态变为游离态,则它(
A.有可能被氧化,也有可能被还原
B.被氧化
C.由高价变为零价
D.被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

(1)装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________

(2)选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________

②丙同学设计的合理实验方案为:按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________

③其中装置C的作用是__________。常温下,测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5,则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

(3)为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后,再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为_______g·L-1

②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

回答下列问题:

1)写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍,则稀释后的溶液中 cH+ 原来的十分之一(填大于小于等于).

2)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液:pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

325 20mL0.1mol·L1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L1NaHCO3溶液混合实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后,假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出,则所得两溶液中,c(CH3COO) _c(SCN)()

425时,CH3COONa CH3COOH 的混合溶液,若测得 pH=8,则溶液中c(Na+)c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)

(5) NaClO 溶液中通入少量的 CO2,发生反应的离子方程式为 __________

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