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    【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)

    A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

    B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

    C. 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量

    D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

    【答案】C

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（ ）
    A.Z+n+m
    B.Z﹣n+m
    C.Z﹣n﹣m
    D.Z+n﹣m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（ ）
    A.质量
    B.体积
    C.质子数
    D.原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。原电池工作时，下列叙述正确的是

    A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg

    B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条

    C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能

    D. 两个原电池中，正极都有氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是(　　)

    A. 用pH试纸测双氧水的pH

    B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

    C. 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体

    D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 风化、液化、氧化、酸化都是化学反应

    B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

    C. NH4Cl、HCl中均含共价键，二者均为共价化合物

    D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钠（NaH）是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空：

    （1）氢化钠的电子式为____________。

    （2）氢化钠与水反应的化学方程式为____________，反应的氧化剂为____________。该反应过程中，被破坏的化学键有____________（填数字序号，下同），形成的化学键有_______。

    ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

    A. 生成 SO3 为2 mol

    B. 反应完全停止

    C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol

    D. SO2 的物质的量和SO3 物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图表示反应中能量的变化；如图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    （1）在图1中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是______________A．起始充入的CO为2mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小

    （3）从反应开始到建成平衡，v(H2)=________；在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线_______________（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为_______________。

    （6）已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式__________________。

    （7）常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，则点①所示溶液中，关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为：____________

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