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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 风化、液化、氧化、酸化都是化学反应

    B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

    C. NH4Cl、HCl中均含共价键，二者均为共价化合物

    D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    【答案】B

    【解析】A、风化、氧化属于化学变化，液化、酸化属于物理变化，选项A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，选项B正确；C、NH4Cl、HCl中均含共价键，但HCl是共价化合物而NH4Cl是离子化合物，选项C错误；D、放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。

    （2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。

    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是 。

    （4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。

    （5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是

    A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨

    B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡

    C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打

    D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置为_______。

    （2）六种元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。

    （3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是__________。

    （4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是__________（填化学式）。

    （5）由A、B形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为____________________ 。

    （6）F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)

    A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

    B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

    C. 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量

    D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A．

    室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水

    证明氢氧化铝溶于氨水

    B．

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

    C．

    室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。

    酸性：H2CO3 ＞H2SiO3

    D．

    室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3－结合H＋的能力比

    SO32－的强

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

    A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

    C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应化学方程式中=______。

    （2）t1到t2时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    B．N的质量分数在混合气体中保持不变

    C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是___。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料科学发展日新月异。

    （1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____________。某镍配合物结构如图5所示，分子内含有的作用力有_______________（填序号）。

    A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键

    （2）某金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为__________________。

    （3）碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式_____________，图3虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________________个。

    （4）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图4，1molC60分子中π键的数目为_______，C60的晶胞结构如图4，则一个C60分子周围有_________个紧邻C60分子，其固体属于___________晶体。C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3则两个最近C60间的距离为_________________nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为NA）。

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