【题目】常温下,将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。
(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.005mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。
(5)NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。
【答案】(1)NH3H2ONH4++OH-(2分)
NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)
H2OH++OH-(2分)
(2)c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(3)Cl-(l分)Na+(1分)
(4)NH4+、NH3·H2O(全选对2分,选错0分)
(5)0.005(2分)
【解析】
试题分析:常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液,溶液中存在0.002molNaCl,0.002molNH3H2O,0.008mol NH4Cl;
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是铵根离子的水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+,铵根离子和氢氧根离子发生反应的化学平衡NH4++OH-NH3H2O,弱电解质的电离平衡 H2OH++OH-;
(2)将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水反应后得到0.005molNaCl、0.005molNH3H2O和0.005molNH4Cl,因NH3H2O电离大于水解NH4+,则溶液中各离子微粒的大小关系为 c (Cl-) >c (NH4+)>c (Na+) >c (OH-) >c(H+) ;
(3)这些微粒中氯离子、钠离子物质的量不变,所以浓度为0.01mol/L的是Cl-,浓度为0.005mol/L的是Na+;
(4)物料守恒分析,物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+、NH3H2O;
(5)溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Na+)=0.005mol/L,c(Cl-)=0.01mol/L,得到c(H+)+c(NH4+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.005mol/L,溶液体积为1L,则 NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多0.005mol。
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【题目】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为____________。
(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物,B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____;C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(3)N的氢化物常作制冷剂,原因是______________。
(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式:______。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构(Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心),该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm,则其密度为______g/cm3。
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【题目】利用图示装置进行实验,不能得出相应结论的是( )
溶液① | 固体② | 溶液③ | 实验结论 | ||
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性:S>C>Si | |
B | 浓盐酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:KMnO4>Cl2>S | |
C | 浓H2SO4 | Cu | 氢硫酸 | 溶液变浑浊 | |
D | 浓氨水 | CaO | AlCl3 | 可以制备Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq),加入浓KI溶液,下列说法正确的是
A. 溶液中Pb2+和I浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+浓度减小
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【题目】某元素B的核电荷数为Z,已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构,如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应表示为( )
A.Z+n+m
B.Z﹣n+m
C.Z﹣n﹣m
D.Z+n﹣m
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【题目】在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
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【题目】在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
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【题目】海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________(填字母序号)。
a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。
(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:__________。
②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_______________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_______________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 风化、液化、氧化、酸化都是化学反应
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. NH4Cl、HCl中均含共价键,二者均为共价化合物
D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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