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    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正反应为放热反应，则平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误；B．加入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故B正确；C．升高温度同时充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C错误；D．降低温度同时增大压强，反应速率不一定增大，可能减小，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

    (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_______色变为_______色。

    (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。

    ①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L

    (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

    实验编号

    待测盐酸体积(mL)

    滴入Na2CO3溶液体积(mL)

    1

    20.00

    18.80

    2

    20.00

    16.95

    3

    20.00

    17.05

    根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。

    (4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

    B. 可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    C. 乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成

    D. 可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。

    （2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。

    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是 。

    （4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。

    （5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

    下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是______________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

    （3）B装置中所盛试剂是____________________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

    （5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

    A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关问题，与盐的水解无关的是（ ）

    A．NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂

    B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢

    C．实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    D．加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________。

    (2)反应从开始至2min末，用Z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。

    (3)当反应进行到第_____min时，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有____

    A．增大Z的量 B．升高温度

    C．使用正催化剂 D．增大X或Y的量

    (4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是

    A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨

    B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡

    C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打

    D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

    A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

    C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

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