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【题目】下列有关问题,与盐的水解无关的是

ANH4Cl ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂

B.用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢

C.实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D.加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体

【答案】B

【解析】

试题分析:A、;两者物质都是强酸弱碱盐,NH4和Zn2+发生水解,溶液显酸性,与盐类水解有关,故错误;B、NaHSO4=NaHSO42-,电离产生H和CaCO3反应,与盐类水解无关,故正确;C、CO32-H2O HCO3OH,溶液显碱性,不能用磨口玻璃塞,与盐类水解有关,故错误;D、发生AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,盐类水解是吸热反应,加热促进水解,HCl易挥发,促使发生水解,蒸干得到氢氧化铝,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是

A.稀硫酸 B.饱和硫酸镁溶液

C.饱和氯化钡溶液 D.饱和硫酸铵溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq),加入浓KI溶液下列说法正确的是

A. 溶液中Pb2+I浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+浓度减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是

A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) H=-373.2 kJ/mol达到平衡后,为提高该反应的速率NO的转化率,采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )

A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.气体密度增大 D.氧气压强不变

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【题目】海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________(填字母序号)。

a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:__________

②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_______________

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_______________

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;盛放待测盐酸的锥形瓶内有少量蒸馏水;酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗;读取碱式滴定管终点读数时,俯视刻度线。

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

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【题目】25℃时,下列有关电解质溶液说法正确的是(  )

A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固体,溶液中增大

C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42ˉ)<c(CH3COOH)

D. 下图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

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