【题目】某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应从开始至2min末,用Z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(3)当反应进行到第_____min时,该反应达到平衡。反应达到平衡后,下列措施一定能加快化学反应速率的有____
A.增大Z的量 B.升高温度
C.使用正催化剂 D.增大X或Y的量
(4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_______。
【答案】 3X+Y2Z 0.05mol(Lmin)-1 2 ABCD 3ν(逆X)=ν(正Y)
【解析】(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,则反应的化学方程式为:3X+Y 2Z,故答案为:3X+Y
2Z;
(2)v(Z)= =0.05mol(Lmin)-1,故答案为:0.05mol(Lmin)-1;
(3)根据图像,当反应进行到第2min时,该反应达到平衡。反应达到平衡后,A.增大Z的量,Z的浓度增大,反应速率增大,正确;B.升高温度,反应速率增大,正确;C.使用正催化剂,反应速率增大,正确;D.增大X或Y的量,X或Y的浓度增大,反应速率增大,正确;故答案为:2;ABCD;
(4) 达到化学平衡状态时,用 X和Y的反应速率可以表示为,故答案为:3ν(X) 逆=ν(Y) 正。
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【题目】某元素B的核电荷数为Z,已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构,如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应表示为( )
A.Z+n+m
B.Z﹣n+m
C.Z﹣n﹣m
D.Z+n﹣m
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【题目】在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
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【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是
A. ZnMn2O4是负极材料
B. 充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
C. 充电时,阳极反应:ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4
D. 充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化
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【题目】海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________(填字母序号)。
a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。
(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:__________。
②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_______________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_______________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。
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【题目】分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中,用导线和电流计连接成两个原电池,装置如图所示。原电池工作时,下列叙述正确的是
A. 因为Mg比Al活泼,所以两个原电池中负极都是Mg
B. 两个原电池中,电子都是由镁条通过导线流向铝条
C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能
D. 两个原电池中,正极都有氢气生成
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【题目】一定温度下,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);当达到平衡状态时,下列说法中正确的是
A. 生成 SO3 为2 mol
B. 反应完全停止
C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol
D. SO2 的物质的量和SO3 物质的量相等
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