【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4(0<x<1）。下列说法正确的是
A. ZnMn2O4是负极材料
B. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
C. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4
D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
寒假学与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = 2H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（填“A”或“B”）
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
则生成1mol水可以放出热量 _____kJ
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：
_________________（填序号），写出反应⑥的化学方程式________。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
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【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是______________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。
（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。
A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，8gO2含有16NA个电子
B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
C. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
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【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应从开始至2min末，用Z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(3)当反应进行到第_____min时，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有____
A．增大Z的量 B．升高温度
C．使用正催化剂 D．增大X或Y的量
(4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_______。
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【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂
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【题目】（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL/SPT） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是
_____________min，其主要原因是_____________。
(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________ 。
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________ 。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
（Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。 |
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。 |
③镁带与2mol/L盐酸反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。 |
④铝条与2mol/L盐酸反应 | D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：_________________。
(2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式
实验方案 | 实验现象(填写字母代号) | 有关离子方程式 |
① | _________ | Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑ |
② | _________ | _____________________ |
③ | _________ | Mg+2H+==Mg2++H2↑ |
④ | _________ | ___________________ |
⑤ | _________ | Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
___________________ |
(4)实验结论：_____________________
(5)该同学在本实验④中用去m克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到VL气体(SPT)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为________（用含m和V的式子表示）。
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