Question

【题目】A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为_______。

（2）六种元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。

（3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是__________。

（4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是__________（填化学式）。

（5）由A、B形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为____________________ 。

（6）F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第IIIA Na 水分子中含氢键 H2S 2H2O2 2H2O+O2↑ Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(HCl未拆开或者HClO拆开写均不得分)

【解析】A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物,可知A为H、B为O；D原子核外的M层上有3个电子可知D为Al；A、C同主族且C的原子序数大于B的原子序数可知C为Na；B、E同主族可知E为S；则F为Cl。

(1)Al核外有3个电子层，最外层为3个电子，在周期表中的位置为：第三周期第IIIA 族。

(2)电子层数越多，原子半径越大，电子层数目相同 ，核电荷数越小原子半径越大，故原子半径最大的为Na。

(3)H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间除了分子间作用力外，还存在氢键，导致作用力增大，因而沸点较高。

(4)O、S、Cl三元素非金属最弱的是S元素，形成的氢化物分别为H2O、H2S、HCl，所以氢化物稳定性最差的是H2S。

(5)A、B形成的化合物为H2O、H2O2 ，相互之间转化的方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑

(6)F对应的单质为Cl2，具有氧化性，可以用于自来水消毒，发生的反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO