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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一

    B. 硫酸的摩尔质量是98 g

    C. 0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子

    D. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16∶1

    【答案】D

    【解析】试题分析：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故B错误；0.5molH2 约含有6.02×1023 个氢原子，故C错误；NA个氧气分子与NA 个氢气分子的物质的量都是1mol，质量比为16∶1，故D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到

    蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤

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    【题目】酸雨是指：

    A. 酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨

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    【题目】下列装置能达到实验目的是

    A. 利用图1装置进行喷泉实验 B. 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸

    C. 利用图3装置制备C12 D. 利用图4装置收集SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置为_______。

    （2）六种元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。

    （3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是__________。

    （4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是__________（填化学式）。

    （5）由A、B形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为____________________ 。

    （6）F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

    D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A．

    室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水

    证明氢氧化铝溶于氨水

    B．

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

    C．

    室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。

    酸性：H2CO3 ＞H2SiO3

    D．

    室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3－结合H＋的能力比

    SO32－的强

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

    回答下列问题：

    （1）若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=________kJ mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

    （2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=_________。

    若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。

    （3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______。

    A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

    B．容器中CH3OCH3的体积分数增大

    C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

    D．达到新平衡后体系的压强增大

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a =_________（填数值）。

    （5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为______，B的结构简式为______．

    （2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为______，该反应类型为______。

    （3）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体中，写出任意两种的结构简式：______，_________。

    ①能发生银镜反应，但不能发生水解反应

    ②能与FeCl3溶液反应显紫色，但不能与NaHCO3溶液反应

    ③核磁共振氢谱只有3组峰

    （4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方法为：）

    _________________________________

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