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    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到

    蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：粒子直径为1～100nm的材料均匀地分散到蒸馏水中，符合胶体的范围，所形成的分散系是胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸，具有稳定性，静止不沉淀，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：直接燃烧C(s)+O2(g)═CO2(g)（放热Q1kJ）

    途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)（吸热Q2kJ）

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)（共放热Q3kJ）

    试回答下列问题：

    ①判断两种途径放出热量大小：途径I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II

    ②Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是________________________。

    ③已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。

    其他相关数据如下表：则表中x的值为_____________。

    O===O

    H—H

    H—O(g)

    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    436

    x

    ④简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______________________________

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。如图为白磷（P4）和P4O6分子的分子结构示意图，其他相关数据如下表所示。则反应P4 +3O2 = P4O6的热量变化为：__________________。

    O===O

    P—P

    P—O

    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    198

    360

    （3）下列变化中属于放热反应的是______

    A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    B．镁条与二氧化碳反应

    C．干冰升华为气体

    D．碳酸钙高温锻烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（平行班做）下表是有机物A、B的有关信息。

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液退色

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成醇

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）写出A的电子式_____________________。

    （2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式________________________________。

    （3）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝_____ 时，这类有机物开始出现同分异构体。

    （4）B具有的性质有_____________________（填序号）。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

    ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之退色 ⑥任何条件下不与氢气反应

    （5）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：

    ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

    ②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

    ③2NO2(g)N2O4(g) K3

    ④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

    请完成下列各题：

    （1）写出反应④的平衡常数的表达式K4=____________；

    （2）现有相同温度下的以下平衡：

    ⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

    ⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

    则K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

    （3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时υ（正） υ（逆）；再次达到平衡后，NO2的体积分数 a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq)，加入浓KI溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中Pb2+和I浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大

    C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近些年，半导体材料在电子领域发展迅速，科学家一般在分界线出寻找半导体材料，如硅、锗、砷及GaAs等化合物。回答下列问题：

    （1）基态As原子的外围电子排布式为________，原子核外有______个未成对电子。

    （2）实验测得镓的氯化物的熔沸点显著低于其对应化合价的氯化物，其原因可能是_________。

    （3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一电离能由大到小的顺序为______。

    （4）AsH3分子的立体构型为 ______，其中As的杂化轨道类型为______。

    （5）碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因__________。

    （6）GaAs晶胞结构如图所示，若A的坐标参数为（0,0,0），B为（0,1/2，1/2）、C为（1,0,0）、则D的坐标参数为_______。已知GaAs的晶胞边长为apm，其密度为_____ g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是

    A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

    A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．气体密度增大 D．氧气压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一

    B. 硫酸的摩尔质量是98 g

    C. 0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子

    D. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16∶1

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