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    【题目】一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：

    ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

    ②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

    ③2NO2(g)N2O4(g) K3

    ④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

    请完成下列各题：

    （1）写出反应④的平衡常数的表达式K4=____________；

    （2）现有相同温度下的以下平衡：

    ⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

    ⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

    则K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

    （3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时υ（正） υ（逆）；再次达到平衡后，NO2的体积分数 a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

    【答案】（1）K4=；

    （2）K5=K12；K6=1/K2；

    （3）υ（正）﹤υ（逆）；﹤。

    【解析】

    试题分析：（1）化学平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂的积与反应物平衡浓度系数次幂的积的比值。则反应④的平衡常数的表达式K4=；

    （2）已知①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，①×5得2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) 则K5=K12；②和⑥过程互逆，平衡常数互为倒数，则⑥2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K6=1/K2；

    （3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，平衡逆向移动，此时υ（正）<υ（逆）；再加入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡正向移动，再次达到平衡后，NO2的体积分数<a。

    练习册系列答案
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    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    (1)稀酸A的分子式是_____________________。

    (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

    (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

    (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

    (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

    (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。

    (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

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    C.化合反应
    D.置换反应

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    ①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

    II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW= 。

    （2）25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。

    （3）曲线A对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合，溶液的pH约为 。

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    A．加少量烧碱固体 B．加少量CH3COONa固体

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    A

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    测定时刻/s

    浓度

    t1

    t2

    t3

    t4

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    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol·L－1)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol·L－1)

    1

    2.5

    3

    3

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