练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．NaOH的摩尔质量是40g/mol，20g NaOH的物质的量是0.5mol，含氧原子的数目约为3.01×1023．

    分析 摩尔质量在数值上等于其式量，根据n=$\frac{m}{M}$结合化学式的组成计算．

    解答 解：NaOH的摩尔质量是40g/mol，20g NaOH的物质的量是$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，含有O原子为0.5mol，即3.01×1023个；
    故答案为：40g/mol；0.5mol；3.01×1023．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目侧重基本概念和公式的考查，较为基础，注意把握公式的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用如图装置进行有关实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是④（填序号）；
    ①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
    （3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中则是由于SO2具有漂白性；
    （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
    （5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是②③（填序号）；
    ①观察稀H2SO4溶液呈无色
    ②观察CuSO4粉末呈白色
    ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
    ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
    ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
    （6）若实验中用7.2g铜片和12.5ml18.0ml•L-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．
    假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾$\frac{a}{240}$mol（用含a的代数式表示，要化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的价电子排布图为，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第4 位．
    （2）W的元素名称为铁，其基态原子核外有26种空间运动状态不同的电子．
    （3）R的中心原子采取的杂化方式为sp3，写出R的一个等电子体：H2S（或NH2-）（填化学式）．
    （4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为原子晶体，其由Z、Y构成的最小环为12元环．
    （5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示．两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同．则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为3$\root{3}{6}$：8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    请回答下列问题：
    （1）上述反应式中左边物质的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
    （2）放电时负极发生反应的物质是Cd，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是防止废旧电池中残留的镍、镉离子污染土壤和水源．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：c＞d＞a＞b
    B．原子序数d可能是a的3倍
    C．最高价含氧酸的酸性c可能比d强
    D．四种元素的氢化物可能是18电子分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（　　）
    A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
    B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
    C．sp3杂化轨道是由一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
    D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第⑤步实验操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器．
    （2）第⑥步中，有关反应的离子方程式是OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物．某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如图

    请回答下列问题
    （1）从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑．传统工艺对环境的影响是易导致酸雨，解决思路是先处理，后排放．
    （2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用阴离子交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）．阳极的电极反应式为Sb3+-2e-=Sb5+．
    （3）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    （4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl
    （5）步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为Na2S．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．今年5月18日桐庐县320国道化学品运输车侧翻造成1，1，2，2-四氯乙烷泄漏，该有机物是一种重要的有机溶剂，不溶于水且密度比水小
    C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    D．化合物     在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案