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    下列化学反应中，不属于的氧化还原反应是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2
    B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    D、C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
    B．O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．H、Na元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应的反应热△H=E1-E2
    B、a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
    C、催化剂能降低反应的活化能
    D、催化剂能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
    BNaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质
    CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    DH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500
    平衡常数9.949
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （3）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为
     
    ；K值为
     
    ．
    （4）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
     
    ．
    （5）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度为C（H2）=c mol/L，则：
    ①a、b、c之间的关系式是
     
    ；
    ②当a=b时，a=
     
    c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A、v（D）=0.4 mol?L-1?s-1
    B、v（C）=0.5 mol?L-1?s-1
    C、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
    D、v（A）=0.15 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
      △  
    .
     
    3HNCO、8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、C3N3（OH）3生成HNCO的反应为氧化还原反应
    B、生成1 mol N2转移的电子为6 mol
    C、NO2在反应中被氧化为N2
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的热效应
    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
     
    kJ?mol-1．氢气的燃烧热为△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试完成下列问题：
    ①实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
     
    ．
    不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
     
    ．
    ②经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
     
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．
    ③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
     
    △H（填“＜”、“＞”或“=”理由是
     
    ．
    （3）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H1=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
    A、酸性氧化物均可跟碱起反应
    B、酸性氧化物在常温常压下均为气态
    C、金属氧化物都是碱性氧化物
    D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ③第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     

    （2）写出Al（OH）3溶于强碱的离子方程式：
     

    通过上述实验分析：
    （3）一定不存在的离子是
     
    ，
    （4）不能确定是否存在的离子是
     
    ．
    （5）通过计算试确定K+是否存在
     
    （填“是”或“否”）；检验K+的方法是
     

    （6）请写出②步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式：
     

    （7）请写出③步反应的离子方程式：
     
    ．

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